水素化ホウ素ナトリウム (NaBH4)は代表的なヒドリド還元剤で、アルデヒドやケトンを還元するのに利用します。一方で、ニトロや芳香族ハロゲン、ニトリルなどは還元しないです。
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水素化ホウ素ナトリウム(NaBH4)とは？
水素化ホウ素ナトリウムは弱めのヒドリド還元剤でLAHで還元されるアミドやニトロ基などを還元しないため、より選択性の高いヒドリド還元剤としてよく利用されています。
水素化ホウ素ナトリウムと水素化アルミニウムリチウムは最もよく利用されるヒドリド還元剤であり、水素化アルミニウムリチウムはエステルの還元で利用されるのに対して、水素化ホウ素ナトリウムはアルデヒド、ケトンの還元のファーストチョイスとして利用されます。
水素化ホウ素ナトリウムはホウ素の化学で有名で、ノーベル化学賞を受賞したブラウンによって発見されました。
水と接触すると分解しますが、LAHなどと比べて火が出ることもなく安全です。また、価格も安いので大スケールの実験にも使いやすいです。
水素化ホウ素ナトリウムを用いた反応
NaBH4による還元は二重結合、カルボキシ基、ニトリル基、エステルには影響せずにアルデヒドやケトンを選択的に還元できます。
水素化ホウ素ナトリウムによって還元されない官能基
- エステル
- アミド
- ニトリル
- カルボン酸
- ウレア
- ニトロ基
- 炭素ーハロゲン
- エーテル
- アルケン
- アジド
- フラン
- ラクトン
エステルやニトロ基、アリールハライドなどが還元されない点が他のヒドリド還元剤と比べた利点です。
水素化ホウ素ナトリウムで還元される官能基
- 酸塩化物
- アルデヒド
- ケトン
- エポキシ
- ジスルフィド
- オゾニド
- 第四級アンモニウム塩
- イミン (還元的アミノ化)
水素化ホウ素ナトリウムによってアルコール、アミン、チオールに還元されます。
水素化ホウ素ナトリウムの反応機構
水素化ホウ素ナトリウムの反応はNaBH4のヒドリドの攻撃で始まります。ホウ素に4分子のケトンが攻撃した形(下段)も考えられます。ワークアップしてプロトン化すればアルコールができます。
水素化ホウ素ナトリウムの反応
溶媒はメタノール、THF、シクロロメタン、トルエン、アセトニトリル中などで行います。メタノールはNaBH4と反応するので注意が必要です。また、エーテル系溶媒への溶解性は悪いです。
反応温度は0℃~室温で反応させます。
カルボニルの還元
シンナムアルデヒドは二重結合をおかすことなくカルボニルを選択的に還元します。共役していない不飽和ケトンなどは二重結合も還元されるため、1,2還元を選択的に反応させたい場合はルーシェ還元を利用する(塩化セリウムCeCl3を加えて還元する方法)。
ベンゾフェノン類の還元はMPV還元(ケトンの還元法)よりもNaBH4の方が収率が良いです。逆にNaBH4で他の官能基が侵されるような状態ではMPV還元を利用すると改善することがあります。
ハロゲン類の還元
芳香族ハロゲン、ベンジルハライドなどのハロゲン類はカルボニル類などと比べると反応が遅いため、通常カルボニル選択的に還元反応が進行します。一方で非プロトン性極性溶媒(DMSO)等を用いるとハロゲンの還元が進行することが報告されています。
NaBH4を使った実験例1
アルデヒド（１ｍｍｏｌ）水素化ホウ素ナトリウム（２eq）、アセトニトリル(5mL)に加えて室温で3時間撹拌シたのち、水で希釈、酢酸エチルで抽出し、カラム精製により目的物を80%で得た( Josa-Cullere, Laia et al
Synlett, 27(11), 1677-1681; 2016より引用)。
芳香族ハロゲンは還元されずにアルデヒドのみを還元できます。反応も数時間で終了します。
小技やコツなど
過剰なNaBH4の処理
原料に対して多めの試薬を加えるので水素化ホウ素ナトリウムが余ることが多いです。これらは水中で分解できますが、より早く酸性水溶液(酢酸等)で分解することができます。水酸化ナトリウムなど塩基性溶液にすることもあります。
生成物と錯体形成する場合
アルコールやアミンを多く含む化合物はホウ素と錯体を形成してしまうことがあります。HCl-メタノールを加えて加熱するとホウ酸メチル(揮発性)が生成して簡単に分離できますが、酸性に基質では注意しましょう。
